Реакции в растворах

SHOOTER

Местный
Регистрация
13 Янв 2020
Сообщения
194
Реакции
170
В качественном химическом анализе применяются только такие реакции в растворах, которые легко воспринимаются человеческими органами чувств, причём момент появления реакции узнаётся по одному из следующих явлений:
  1. образование нерастворимого в воде осадка,
  2. изменение окраски раствора,
  3. выделение газа и т. п.
Образование осадка в реакциях химического анализа зависит от образования какого-либо нерастворимого в воде вещества; если, например, к раствору какой-либо соли
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
прибавить
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
или растворимой в воде соли её, образуется белый порошкообразный осадок
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
:

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Имея в виду, что подобную же реакцию образования белого осадка под действием серной кислоты могут дать некоторые другие металлы, например,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, способный образовать нерастворимую сернокислую соль
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, для полной уверенности в том, что это именно тот или другой металл, необходимо производить ещё
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, подвергая соответственному исследованию образовавшийся в реакции осадок.

Для успешного проведения реакции образования осадков, кроме подбора соответственного реактива, необходимо ещё соблюдать ряд очень важных условий в отношении концентрации растворов исследуемой соли и реактива, пропорции того и другого, температуры, продолжительности взаимодействия и т. д. При рассмотрении осадков, образующихся в реакциях химического анализа, необходимо обращать внимание на их внешний вид, то есть на цвет, структуру (аморфные или кристаллические осадки) и др., а равно на их свойства в отношении влияния на них нагревания, кислот или щелочей и т. д. При взаимодействии слабых растворов необходимо выжидать иногда образования осадка до 24—48 часов, при условии сохранения их при некоторой определённой температуре.

Реакция образования осадка, независимо от её качественного значения в химическом анализе, нередко применяется для отделения некоторых элементов друг от друга. С этой целью на раствор, содержащий соединения двух или нескольких элементов, действуют соответственным реактивом, способным перевести некоторые из них в нерастворимые соединения, и затем посредством фильтрования отделяют образовавшийся осадок от раствора (фильтрата), производя дальнейшее исследование их отдельно. Если взять, например, соли
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
и
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
и прибавить к ним серной кислоты, то образуется нерастворимый осадок сернокислого бария BaSO4, и растворимый в воде сернокислый калий
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, каковые и могут быть разделены посредством фильтрования. При этом отделении осадка нерастворимого в воде вещества от раствора необходимо позаботиться прежде всего о том, чтобы он получил соответственную структуру, позволяющую без труда произвести работу фильтрования, а затем, собрав его на фильтре, необходимо тщательно отмыть его от посторонних примесей. По исследованиям
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, нужно при этом иметь в виду, что при употреблении определённого количества воды для промывания более целесообразно промывать осадок много раз небольшими порциями воды, чем наоборот — немного раз большими порциями. Что касается успешности проведения самой реакции отделения какого-либо элемента в виде нерастворимого осадка, то, на основании теории растворов, В. Оствальд установил, что для достаточно полного отделения какого-либо элемента в виде нерастворимого осадка необходимо всегда брать избыток реактива, служащего для осаждения.

Изменение окраски раствора является одним из очень важных признаков в реакциях химического анализа и имеет очень важное значение, в особенности в связи с процессами окисления и восстановления, а равно в работах с химическими индикаторами.

Примерами цветных реакций в качественном химическом анализе могут служить следующие:
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
KSCN дает характерное кровяно-красное окрашивание с солями окиси железа; с солями
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
тот же реактив не дает окраски. Если к раствору
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
FeCl2, слабо-зелёного цвета прибавить какой-либо окислитель, например,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, происходит окрашивание раствора в жёлтый цвет благодаря образованию
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, содержащего высшую степень окисления этого металла. Если взять
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
K2Cr2O7 оранжевого цвета и прибавить к нему в растворе немного серной кислоты и какого-нибудь восстановителя, например,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, происходит изменение оранжевой окраски в тёмно-зелёную, соответствующую образованию низшей степени окисления хрома в виде соли сернокислого хрома Cr2(SO4)3.

В зависимости от хода химического анализа в нём нередко приходится производить подобные процессы
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
. Важнейшими окислителями служат:
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
; важнейшими восстановителями являются:
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
в момент выделения,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
,
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
, йодистый
У Вас недостаточно прав для просмотра ссылки. Войдите или зарегистрируйтесь.
.

Реакции выделения газов в растворах при выполнении качественного химического анализа чаще всего не имеют самостоятельного значения и являются реакциями вспомогательными; чаще всего приходится встречаться с выделением углекислого газа CO2 — при действии кислот на углекислые соли, сернистого водорода — при разложении сернистых металлов кислотами и т. п.
 
Назад
Сверху